Prvky V.A skupiny

• dusík – N
• fosfor – P
• arsen – As
• bismut – Bi
• antimon – Sb

 

• elektronová konfigurace – ns² np³ → mají tedy 5 valenčních elektronů
• s rostoucím Z roste kovový charakter

 

• N, P – nekovy
• As – polokov
• S, Bi – kovy

Dusík:

• výskyt-volný (vzduch → 78%), vázaný ve sloučeninách (dusičnany), je to biogenní prvek
• vlastnosti-bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, málo reaktivní
• výroba-frakční destilací zkapalněného plynu
• příprava-termickým rozkladem     NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O (t)
• použití
  • plynný dusík-surovina při výrobě NH3, HNO3 → dusíkatá hnojiva
  • kapalný dusík-odstraňování bradavic, uchovávání krve

Sloučeniny dusíky:

Amoniak- NH₃–vlastnosti-bezbarvý, štiplavý plyn, dobře rozpustný ve vodě

• výroba-přímá syntéza prvků    N₂ + 3H₂ → 2NH₃
• využití-výroba HNO₃ a dusíkatých hnojiv, jako chladící médium
• sloučeniny-NH₄Cl-elektrolyt s suchých článcích
• NH₄NO3-hnojivo

Oxidy dusíku:

N₂O-(oxid dusný)-bezbarvý plyn, má narkotizační účinky, užití jako hnací plyn ve sprejích

NO-(oxid dusnatý)-bezbarvý plyn, jedovatý, meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné, obsažen ve výfukových plynech

NO₂-(oxid dusičitý)-hnědočervený plyn, vzniká při spalování pohonných hmot, zdraví škodlivá látka, podíl na vzniku kyselých dešťů

Kyseliny:

HNO₂-důležitá látka při výrobě hnojiv

HNO₃-průmyslová chemikálie, dodáván 68% jako vodný roztok, uchovává se v tmavých lahvích (rozkládá se na NO₂, H₂O a O₂), výroba-katalytickou oxidací NH₃ (Pt → 700°C):

 

• 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
• 2NO + O₂ → 2NO₂
• NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

 

použití – výroba hnojiv, výbušnin, barviv, dusičnany (chilský a draselný ledek)

Fosfor:

• výskyt-v přírodě pouze ve sloučeninách
• Ca₃(PO₄)₂ – součást apatitu, stavební materiál kostí a zubů živočichů, samostatný P (fosforit)
• Bílý fosfor-na vzduchu nestálý, samozápalný, prudce jedovatý, uchováván pod vodou, molekuly P₄
• Červený fosfor-molekuly mají podobu řetězců, není jedovatý, je stálý, použití k výrobě zápalek, vzniká z bílého fosforu
• Černý fosfor-kovový lesk, vede teplo a elektrický proud, je nejstálejší

Sloučeniny fosforu:

• oxid fosforečný-P₄O₁₀-vzniká spalováním fosforu na vzduchu, je to pevná látka, silně hygroskopická, užití k vysoušení látek, s vodou poskytuje H₃PO₄
• kyselina trihydrogenfosforečná-H₃PO₄-bezbarvá krystalická látka, velmi dobře rozpustná ve vodě, dodávána ve formě 85% roztoku,
  • použití – povrchová úprava kovů (fosfátování), k okyselování nápojů, výroba hnojiv a léčiv, součást pracích prášků, změkčovadlo vody

3 řady solí:

• Dihydrogenfosforečnany → H₂PO₄^-1
• Hydrogenfosforečnany → HPO₄^-2
• Fosforečnany → PO₄^-3

-v org. jsou ionty vázané na molekuly → RNA, DNA, ATP

Ca₃(PO₄)₂ – hlavní složka hnojiv – převádí se pomocí kyseliny sírové

Ca(H₂PO₄)₂ – příprava superfosfátu

Arsen, Antimon, Bismut:

• výskyt – v zemské kůře, vzácné, výskyt s chalkogeny (S, Se)

Arsen

• výskyt-arsenopyrit → FeAsS
• v modifikacích (žlutý, šedý, hnědý arsen), v organismu je metabolizován na toxické látky a ve slitinách se používá pouze okrajově
• toxické vlastnosti – oxid arsenitý – As₂O₃ – silně toxická sloučeniny, dobře rozpustná ve vodě, jed na hlodavce

Antimon

• zisk z Sb₂S₃ (sulfid antimonitý), je součást slitin, použití – slitiny (pájka, liteřina), vyskytuje se v několika alotropních modifikacích, průmyslově se vyrábí redukčním pochodem

Bismut

• kovový prvek bílé barvy se slabým leskem, má nízké teploty, křehký a hrubě krystalický, používá se při výrobě barviv a keramických materiálů